Question

4．依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 還原性  H₂T＞H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
• C． M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg元素；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，R無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于M可知M處于第三周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg元素；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于M可知M處于第三周期，為Al元素，
A．非金屬性：O＜S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性：H₂T＜H₂R，故A錯(cuò)誤；
B．Q為Be，L為Mg元素，金屬性：Be＜Mg，則與稀鹽酸的反應(yīng)速率：Be＜Mg，即：L＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；
D．L²⁺與R^2-分別為Mg²⁺與S^2-，鎂離子的核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子總數(shù)為18，二者的核外電子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．