下列變化中,屬于吸熱過(guò)程的是(  )

①液態(tài)水汽化、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

                   

A.①④            B.②③          C.①④⑤           D.①②④


答案 D

解析 放熱反應(yīng)⑤,吸熱反應(yīng)②④,液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程,濃硫酸稀釋是放熱過(guò)程。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

  ①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

  ②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

  ③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2:

  ④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

  請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________;

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________________________;

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用    (填選項(xiàng)字母)吸收處理。

    a.水    b.濃硫酸    c.NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。

(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:

P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s)   ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(  )

A.-44.2 kJ·mol-1                        B.44.2 kJ·mol-1

C.-330 kJ·mol-1                         D.330 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知熱化學(xué)方程式:

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)    ΔH=571.6 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí),對(duì)其熱量變化的下列描述:①放熱;②吸熱;③2.44 kJ;

④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是(  )

A.②和⑤           B.①和③           C.②和④           D.②和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極_______________________________________________________________,

正極_______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極________________________________________________________________,

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1

-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_____________;

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________;

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”);

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________

___ mol·L-1

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)_____v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是______________

_________________________________________________________________。

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