Question

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H⁺的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²．

Answer 1

分析 ①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
②作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
③原電池工作時，陰離子向負極移動；
④根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

解答 解：①A．甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；
C．甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應，所以質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；
故答案為：BD；
②甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；
③鋅為負極，硫酸根離子向鋅極移動過，故答案為：鋅；
④甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電極反應式知，通過電子的物質(zhì)的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol，通過導線的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²，
故答案為：0.1N_A或6.02×10²²．

點評 本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學生設(shè)計及計算能力，會根據(jù)得失電子確定原電池正負極、電解質(zhì)溶液，失電子的金屬作負極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．