13．如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　�。�
A．鋅和鹽酸生成氫氣B．氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

分析 由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，為固體與液體反應(yīng)制備氣體，且水可除去雜質(zhì)，濃硫酸干燥氣體，最后利用向下排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：A．生成氫氣混有HCl，HCl極易溶于水，濃硫酸干燥氫氣，最后向下排空氣法收集氫氣，故A選；
B．氧氣的密度比空氣密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，故B不選；
C．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，故C不選；
D．生成HCl極易溶于水，不能選水除去雜質(zhì)，且最后收集方法不合理，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能、氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個(gè)原子，它與40g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）③．
（3）5molCO的質(zhì)量為140g，其中含有一氧化碳的數(shù)目為5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某品牌茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．圖是該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝
B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+
C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D．第四步，用試劑⑧檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+便于生成沉淀與Cu2+分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（　�。�
A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A、B、I為常見的單質(zhì)，其余為化合物． ②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液顯藍(lán)色．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的分子式N2O4．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）單質(zhì)I能否與濃硫酸反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，說明理由．能．
（5）若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)③的平衡體系中加入一定量的D，則達(dá)到平衡時(shí)，D的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐（+3價(jià)的氧化物）．寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的C、D混合物的化學(xué)方程式：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能（　　）
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息：草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4難溶于水．他們欲利用如圖裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物（加熱儀器、夾持儀器省略）．

（1）加熱草酸晶體使其分解的裝置是I（或III）（從I、II、III中選�。�(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾氣處理裝置（用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）．
（2）D中試劑是無水CuSO4，證明有CO生成的現(xiàn)象是E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是，寫出一種處理尾氣的方法：用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?br />（4）若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式：測(cè)量Na2C2O4溶液的pH，pH＞7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些．
（5）設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案