18．同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（　�。�
A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

分析 依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)解答．

解答 解：依據(jù)N=nNA，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO，所含分子數(shù)相同，依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，二者體積之比為：1：1；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，熟悉阿伏伽德羅定律及推論是解題關鍵，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1；1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學式，下同）Ca（OH）2；推測乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　　）
A．鋅和鹽酸生成氫氣B．氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關熱化學方程式的書寫與表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）的反應熱均為-akJ•mol-1
D．1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-═Mg2+
B．負極可能會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
D．正極反應式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應：
化學方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，并設計了實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學認為Na2O2有強氧化性，它與SO2反應除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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