13．實驗室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（　　）
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液和溴水D．溴水和酸性高錳酸鉀溶液

分析 A、1-己烯和溴水發(fā)生加成，而己烷和鄰二甲苯均與溴水發(fā)生萃��；
B、1-己烯和鄰二甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化；
C、三者與氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，而1-己烯和溴水發(fā)生加成，而己烷和鄰二甲苯均與溴水發(fā)生萃取；
D、己烷和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，而1-己烯和鄰二甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化；1-己烯能和溴水發(fā)生加成，而鄰二甲苯和溴水發(fā)生萃�。�

解答 解：A、1-己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴水褪色；而己烷和鄰二甲苯均與溴水發(fā)生萃取，且兩者的密度均比水小，故萃取后水層均在下方，有機溶液均在上方，故鑒別不開，故A錯誤；
B、己烷和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色；而1-己烯和鄰二甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化，從而均能使高錳酸鉀溶液褪色，故鑒別不開，故B錯誤；
C、三者與氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，而1-己烯和溴水發(fā)生加成，而己烷和鄰二甲苯均與溴水發(fā)生萃取，且兩者的密度均比水小，故萃取后水層均在下方，有機溶液均在上方，故鑒別不開，故C錯誤；
D、己烷和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色，而1-己烯和鄰二甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化，故用高錳酸鉀溶液能鑒別出己烷；而1-己烯能和溴水發(fā)生加成，從而使溴水褪色，而鄰二甲苯和溴水發(fā)生萃取，萃取后溶液分層，無色的水層在下方，橙紅色有機溶液在上層，故可以用溴水鑒別開1-己烯和鄰二甲苯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重有機物性質(zhì)及鑒別方法的考查，把握有機物的官能團(tuán)與性質(zhì)及反應(yīng)的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是（　　）
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
序號實驗步驟和結(jié)論
①比較濃度均為0.1mol•L-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E
②1L pH=9的A分別與x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反應(yīng)后，當(dāng)溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x；
③pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性．
（1）A的溶質(zhì)是Na2CO3，D的溶質(zhì)是HC1，E的溶質(zhì)是NaOH（均填化學(xué)式）
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當(dāng)?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增?其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期?Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是 （　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Z的最高價氧化物可用于漂白D．X與Y形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（　�。�
A．HClOB．Cl-C．Cl2D．ClO-

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