1.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+6I-═3I2+2H2O
C.向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4
D.在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A.等物質(zhì)的量反應(yīng),亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化;
B.電子、電荷不守恒;
C.Ba(OH)2完全反應(yīng),不符合離子的配比;
D.反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣、水.

解答 解:A.a(chǎn) mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-,故A正確;
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣的離子反應(yīng)為4H++O2+4I-═2I2+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為3Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+2BaSO4↓,故C錯(cuò)誤;
D.在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)人環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

(1)操作A所用的儀器主要有燒杯,玻璃棒和B
A.分液漏斗         B.漏斗            C.蒸餾燒瓶              D.蒸發(fā)皿
(2)銅帽可以溶于熱的濃硫酸,該流程中溶解銅帽時(shí)采用在稀硫酸中加人H2O2,其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)污染空氣的SO2產(chǎn)生(并提高了硫酸的利用率).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H202
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(0H)2,其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
(4)濾渣主要成分為含錳混合物,向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1molMn02參加反應(yīng)時(shí),被MnO(OH)氧化的H2C202為1mol.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:2MnO(OH)+6H++2Cl-(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O.
(5)鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示:
根據(jù)圖2可知:
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高,汞的吸收率先降低后升高.
②與中性、堿性條件相比,在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快.其原因可能是(不考慮KMnO4的氧化性強(qiáng)弱的影響)Mn2+的催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都需要潤(rùn)洗,否則引起誤差
C.滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手握持錐形瓶,邊滴加振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前仰視滴定后俯視會(huì)引起誤差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B.一定條件下,1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)
C.1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個(gè)
D.5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.0.1mol•L-1KHS溶液中c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1
B.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c(CH2COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-
D.在K2CO3溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B與D可形成非極性分子X(jué),X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)S2->Na+>Al3+
(3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)鹽Y由B、D、E組成.以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示.寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:H2+CO32--2e-=H2O+CO2
(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間.?dāng)嚅_電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為NaNO2、W為NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(  )
A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛,木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索.煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
(1)D中收集的氣體是CO(填化學(xué)式).B中盛放的溶液是d(填字母).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
(2)CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)為2 mol•L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D.把5 g膽礬溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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同步練習(xí)冊(cè)答案