5.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是( 。
A.向HNO2溶液中加入NaNO2固體,pH變大
B.用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D.pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后,3<pH<5

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),根據(jù)亞硝酸的電離程度判斷強(qiáng)弱電解質(zhì),如果亞硝酸部分電離,則為弱電解質(zhì).

解答 解:A.向HNO2溶液中加入NaNO2固體,pH變大,說明亞硝酸根離子濃度增大抑制亞硝酸電離平衡,氫離子濃度減小,溶液中存在電離平衡,證明亞硝酸為弱酸,故A不選;
B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),故B選;
C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2>1,說明亞硝酸不完全電離,為弱酸,故C不選;
D.pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后,3<pH<5,說明亞硝酸溶液中存在亞硝酸電離平衡,為弱酸,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì),與溶液導(dǎo)電能力無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.向MgCl2、Al2(SO43的混合溶液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:2B.1:1C.2:3D.3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.0.1mol•L-1KHS溶液中c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1
B.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c(CH2COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-
D.在K2CO3溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是( 。
A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)計(jì)算0.5mol CO2的質(zhì)量是22g,約含有3.01×1023個(gè)CO2分子; 計(jì)算1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是36g.
(2)100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol,Na2CO3的質(zhì)量53g.
(3)1mol H2SO4中含1mol硫原子,1.204×1024個(gè)氫原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛,木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索.煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
(1)D中收集的氣體是CO(填化學(xué)式).B中盛放的溶液是d(填字母).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
(2)CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題.
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)是先變紅,后褪色.
(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是c(填字母).
a.NaHCO3的俗稱是蘇打
b.Na2CO3溶液顯堿性,說明Na2CO3屬于堿
c.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸,后者反應(yīng)速率快
②按如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題.
B(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,原因是(用化學(xué)方程式表示)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液,用托盤天平秤取5.85gNaCl
B.用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D.酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.取5等份(各1mol)NO2,分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.反應(yīng)10s時(shí),分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,據(jù)圖分析,下列說法正確的是( 。
A.10s內(nèi),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B.圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2速率相等
C.c點(diǎn)前后平衡移動(dòng)的方向相反
D.e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案