Question

10．關(guān)于明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO^-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• B． 用明礬作凈水劑：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺
• C． 向該溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 將該溶液蒸干、灼燒得到是K ₂SO₄和Al₂O₃

Answer 1

分析 明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，則電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
A．向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，存在：AlO₂^-、K⁺、SO₄^2-．OH^-；
B．水解生成氫氧化鋁膠體作凈水劑，不是沉淀；
C．過(guò)量Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉中，無(wú)氫氧化鋁沉淀；
D．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸．

解答 解：明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，則電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
A．向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，存在：AlO₂^-、K⁺、SO₄^2-．OH^-與ClO^-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-，不反應(yīng)，能共存，故A正確；
B．Al³⁺水解生成Al（OH）₃膠體可以凈水，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．向該溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有BaSO₄白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．明礬在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以將該溶液蒸干、灼燒最終得到的產(chǎn)物是K₂SO₄和是Al₂（SO₄）₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁鹽的性質(zhì)，涉及鹽的水解的應(yīng)用知識(shí)、氫氧化鋁的兩性，側(cè)重反應(yīng)實(shí)質(zhì)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氫氧化鋁兩性的考查，題目難度中等．