3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑

分析 A．高純硅可用于半導(dǎo)體材料；
B．氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染；
C．氧化鋁的熔點高；
D．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體．

解答 解：A．制作光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅，高純硅可用于半導(dǎo)體材料，故A錯誤；
B．氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染，故B正確；
C．氧化鋁的熔點高，可用于制作高溫耐火材料，故C正確；
D．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料以及環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B．正戊烷的沸點高于丙烷
C．1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D．分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團的為肽鍵和羧基（填官能團名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B．充電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極有1 mol Cd（OH）2被氧化
C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示：

回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是HNO3（或NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于明礬KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入過量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向該溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3

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