3．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

分析 A、大氣是膠體；
B、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀；
C、血液是膠體；
D、河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液．

解答 解：A、大氣是膠體，故當(dāng)有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；
B、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；
C、血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；
D、河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，故和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了膠體的常見的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中制得．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為NaOH、H2SO4；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．醫(yī)用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品
D．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．氯化鈉的相對原子質(zhì)量是58.5g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molH2O含有氫原子的個數(shù)2個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、C的物質(zhì)的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為+2．
（2）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、FeCl3．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl（寫出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯．
（2）C到D 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機(jī)高分子化合物，由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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