11．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

分析 A．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；
B．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；
C．不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；
D．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)．

解答 解：A．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故A正確；
B．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中還含有過量的濃硫酸，為確認(rèn)CuS04生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
B．A、B、E對(duì)應(yīng)原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6
B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)
C．元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞X
D．Y和其他3種元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)A＞BB．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞BD．離子半徑 B2+＞A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管
B．CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑
C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

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