19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌

分析 A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，避免造成固體飛濺；
B．原溶液中也可能存在HCO3-；
C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)，不能直接蒸干，當(dāng)有大量固體析出時(shí)可停止加熱，用余熱蒸干，防止蒸干后溫度過高而導(dǎo)致固體分解，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故C正確；
D．鎂粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也保留，故C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離等操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
  C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 相對(duì)分子質(zhì)量 46 147.5 163.5 64.5
 熔點(diǎn)/℃-114.1-57.5 58-138.7
 沸點(diǎn)/℃ 78.3 97.8 198 12.3
 溶解性 與水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器a的名稱是恒壓分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口進(jìn)上口出．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加．
（3）寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BC
A．分別測(cè)定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
B．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某些火箭發(fā)射中常用肼（N2H4）為燃料．0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需濃堿溶液的體積5.0mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果偏低．
（2）溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，則結(jié)果偏高．
（3）向容量瓶中移液時(shí)，有少量溶液濺出，則結(jié)果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果不變．
（5）稱量NaOH固體時(shí)，所用砝碼已生銹，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖2所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：

（1）足量氣體C是（填化學(xué)式）Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式KCl．
（2）寫出B的化學(xué)式FeCl2，檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中導(dǎo)氣管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
（2）濃H2SO4的作用是①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有香味．

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