17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
D．稱量NaOH固體時，將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上

分析 A．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A錯誤；
B．分液時，避免上下層液體混合，下層液體從下口放出，然后上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故C正確；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，則將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤中的小燒杯中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗操作和實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為蒸餾實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D(zhuǎn)．③②①⑤④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯的反應(yīng)：
+CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-210KJ/mol．
（2）下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．恒溫恒壓時氣體密度不變               b．C（CO2）=C（CO）
c．消耗1molCO2同時生成 1molH2O          d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2發(fā)生反應(yīng)．在三種不同的條件下進(jìn)行實驗，乙苯、CO2的起始濃度均分別為1mol/L和3mol/L，其中實驗I在T1．C、P1 Pa下，而實驗II、III分別改變了某一個實驗條件（假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀態(tài)），乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實驗Ⅱ可能改變條件的是加入催化劑．
③圖2是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線．
（4）實驗I達(dá)到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新達(dá)到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），此時平衡常數(shù)為0.375．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和Ⅱ反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表：
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應(yīng)I是反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應(yīng)進(jìn)行的程度更大
（3）工業(yè)生產(chǎn)的尾氣處理中，應(yīng)用了反應(yīng)Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉(zhuǎn)化率

你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，200℃時達(dá)平衡．請在如圖3補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑，N2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
（7）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
①聯(lián)氨分子的電子式為．
②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（　�。�
A．一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B．中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量
C．用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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