下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓

    B． 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    C． 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D． NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應生成氫氧化鈣；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)應保留化學式；

C．醋酸為弱電解質(zhì)應保留化學式；

D．碳酸氫根離子不能拆．

解答：  解：A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應生成氫氧化鈣，離子方程式：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓，故A正確；

B．氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；

D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，離子方程式：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意書寫時應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學式的拆分是否得當，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

X與Y形成化合物是，X顯負價，Y顯正價

　

B．

第一電離能可能Y大于X

　

C．

當它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

　

D．

當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于4．

（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

（2）有多少個電子通過了導線

（3）200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

    A．             PCl3→PCl5           B． MnO4﹣→Mn2+       C． SO3→SO42﹣ D． CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+

    B． 溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

    C． Ag+的最先與Fe反應

    D． 1molFe可還原1molCu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對所配置的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應    ；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應       ；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：，下列說法不正確的是（）

    A． ①和②變化過程中都會放出熱量

    B． 氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣具有廣泛的用途．

（1）工業(yè)上合成氨反應的化學方程式是N2+3H22NH3．

（2）實驗室常用如圖所示裝置制取并收集氨氣．

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是    ．

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用  （填字母序號）．

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是   ．

（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應的化學方程式是   ．

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