【題目】50 mLH2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu,在加熱條件下充分反應:

1)將題干中反應后的溶液稀釋到500 mL,取出50 mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81 g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量nH2SO4___0.025a mol(填等于、大于小于)。

3)反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____,生成SO2的體積為(標準狀況下)_____mL。

【答案】小于 18 0.1 1120

【解析】

Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中,2mol H2SO4(濃)被消耗,發(fā)生還原反應的H2SO41mol,產(chǎn)生1molSO2;反應后的溶液中滿足nH2SO4=[n)+nSO2] mol關(guān)系;隨著反應的進行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩,而稀硫酸與銅不反應,反應停止。

1)根據(jù)反應方程式,硫酸一部分起酸性作用,一部分起氧化劑作用,因此根據(jù)硫元素守恒,nH2SO4=[n)+nSO2] mol= mol=0.9mol,因此cH2SO4==18mol·L1;

2)在Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中,被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應的硫酸的一半。硫酸不足,銅過量,因此根據(jù)硫酸進行計算,被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×103××amol=0.025amol,但銅只與濃硫酸反應,隨著反應的進行,硫酸濃度降低,轉(zhuǎn)化成稀硫酸,反應停止,即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol

3)發(fā)生的反應是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,因為硫酸是過量的,因此根據(jù)銅進行計算,nCu==0.05mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為nH2SO4=2nCu=2×0.05mol=0.1mol,產(chǎn)生VSO2=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,即1120mL。

練習冊系列答案
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A.完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下,混合能直接生成NO

C.具有的總能量小于具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______

(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________

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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理:

B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題:

實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

1BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應的化學方程式_______。

2)該實驗裝置中合理的連接順序為G__________FDI;其中裝置E的作用是____。

3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是____。

實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____

5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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【題目】已知短周期元素的離子:aA2bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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【題目】完成下列各小題。

.按要求書寫下列化學方程式

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應:_______。

(2)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應:______

(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:____。

(4)乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯:_____。

.有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

(5)X的分子式為________

(6)有機物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(7)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應的化學方程式是___。

(8)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有____種。

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【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料,F(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2b%MnOOHc%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:

1)酸浸廢電池時,被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號)。

A.漂白劑

B.沉淀劑

C.氧化劑

D.還原劑

2)除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為HgMnO4-在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物。

pH6時反應的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃,101 kPa時:2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。

4x0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過程中不考慮損耗,需補充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O_________kg。(只列出計算式)

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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.CO、SO2SO3均是酸性氧化物

B.除去與水的反應,圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉

D.CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%

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【題目】為了科學飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學知識是必要的。

(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________(填序號,下同)。

A.氮氣 B.二氧化碳

C.空氣 D.氧氣

(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因為它________

A.熱穩(wěn)定性差 B.增加甜味

C.產(chǎn)生二氧化碳 D.提供鈉離子

(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。

A.觀察顏色 B.測量比值

C.加熱灼燒 D.分別聞味

(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。

A.屬于鹽類 B.能溶于水

C.屬于烴類 D.不易分解

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