精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質，轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

【答案】BC

【解析】

A．CO與堿和水都不反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均有單質參加反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；

C．澄清石灰水的濃度較低，吸收效果差，為增強吸收效果，提高產率，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應制取漂白粉，故C正確；

D．CH3OH發(fā)生催化氧化反應生成HCHO和H2O，原子利用率達不到100%，故D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應：

（1）將題干中反應后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，則原濃硫酸的物質的量濃度為____。

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a mol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反應消耗的H2SO4的物質的量是____，生成SO2的體積為（標準狀況下）_____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為__________，實驗室通常用裝置C制備_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為____________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。

A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。

（5）使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。

已知：+

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為____，其含有的官能團名稱為____。

（2）反應①的化學方程式為___，其反應類型為____。

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的結構簡式為___。

（5）反應④的化學方程式為_____。

（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。

據圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________________(反應類型____________)。

②________________________________(反應類型____________)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實際反應的是

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系不能全部通過一步反應完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等雜質)制取鋁的一種工藝流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

12.4

(1)為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分為____________________

(3)凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化除雜生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是_____________________

(4)寫出沉淀反應操作中發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

(5)實驗室高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為__________，并寫出加入NaOH溶液的體積為50-60mL時的化學反應方程式__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案