1．常溫下，下列離子能使純水中的OH-離子數(shù)目增加的是（　　）
A．Al3+B．CO32-C．NH4+D．Br-

分析 一種離子要能使純水中的OH-離子數(shù)目增加，要么自身能電離出氫氧根，要么能結合水電離出的氫離子而水解，從而剩余氫氧根，據(jù)此分析．

解答 解：A、Al3+在水溶液中能結合水電離出的氫氧根，而導致氫氧根的個數(shù)減少，故A錯誤；
B、CO32-能結合水電離出的氫離子，而導致氫氧根的個數(shù)增多，故B正確；
C、NH4+在水溶液中能結合水電離出的氫氧根，而導致氫氧根的個數(shù)減少，故C錯誤；
D、Br-在水溶液中既不能電離出氫氧根，也不能水解，故對溶液中的氫氧根的個數(shù)無影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了影響水的電離的影響因素，電離平衡的移動方向的判斷，主要是鹽類水解的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A．N2O有氧化性，在該反應中是氧化產(chǎn)物
B．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
C．上述反應，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O
D．在常溫常壓下，46gNO2參加反應轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有三種常見金屬單質(zhì)A、B、C，三種金屬單質(zhì)中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應物的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3•H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）③④⑥是弱電解質(zhì)（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是氨水
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）＜（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是a=b＞c．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，達平衡時溶液中氫離子的濃度4×10-4mol/L（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/mol•L-1
時間/min		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序為：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為56.3%．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是CDE（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是：
①35Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在200mL0.5mol•L-1的氯化鋁溶液中滴加0.5mol•L-1的氫氧化鈉，得到3.9g的沉淀，求加人氫氧化鈉的溶液的體積可能是多少？

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