16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負(fù)極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電池中的Mg2+從負(fù)極移向正極
B．其負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充電時陽極反應(yīng)式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，這為高能量電池的設(shè)計提供了一個可靠依據(jù)

分析 由總反應(yīng)式可知，放電時，為原電池反應(yīng)，Mg化合價升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陽極反應(yīng)和原電池正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+．

解答 解：A．放電時，為原電池原理，陽離子向正極移動，故Mg2+向正極極移動，故A正確；
B．放電時，為原電池反應(yīng)，Mg化合價升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMg2+，故B錯誤；
C．充電時，陽極反應(yīng)和原電池正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C正確；
D．鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，密度小能量高，為高能量電池的設(shè)計提供了一個可靠依據(jù)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B．催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
C．該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D．消耗CO2與生成O2體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
B．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用pH試紙測定濃硫酸的pH
B．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
C．用甲圖裝置驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，可以用來生產(chǎn)尿素等化學(xué)肥料，也可以用來制備一些配位化合物．
（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑．請寫出Fe元素的基態(tài)原子的價電子排布式：3d64s2．
（2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，則CO（NH2）2分子中C原子的雜化方式為sp2．其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
1mol CO（NH2）2中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，與該物質(zhì)中的配體互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH3-．
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法關(guān)閉止水夾，從左管處加水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）不溶于水的塊狀固體、不需要加熱而反應(yīng)生成的氣體．
某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為2.95mol/L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高溫}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是d．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱             b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差           d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．請設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過長時間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問題，例如可降解塑料的問世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關(guān)聚二氧化碳塑料的說法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過縮聚反應(yīng)生成的
B．聚二氧化碳塑料的結(jié)構(gòu)式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對分子質(zhì)量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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同步練習(xí)冊答案