Question

2．表給出了14種元素的電負性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．
（1）根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化；．
（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物．
Mg₃N₂：離子化合物；BeCl₂：共價化合物；AlCl₃：共價化合物；SiC：共價化合物．

Answer 1

分析 （1）從同周期元素自左到右排列，然后結合數據分析；
（2）根據形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵分析．

解答 解：（1）由表中數據可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，
故答案為：在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化；
（2）元素的電負性是元素的基本性質，且隨著原子序數的遞增呈周期性變化，
Mg₃N₂電負性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；
BeCl₂電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
AlCl₃電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
SiC電負性差值為2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
故答案為：離子化合物；共價化合物；共價化合物；共價化合物．

點評 本題考查了電負性的含義和應用，題目難度不大，注意一般情況下電負性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．