9．下列敘述不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
C．臭氧是一種氧化性較強(qiáng)的氣體，可用于自來水的消毒
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量

分析 A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)；
B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電，則陽離子需要移動到陰極；
C．臭氧均有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒；
D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀會褪色．

解答 解：A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，故A錯誤；
B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電，則需要陽離子交換膜使鈉離子移動到陰極，鈉離子與氫氧根離子結(jié)合生成NaOH，故B正確；
C．臭氧均有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用于自來水的消毒，故C正確；
D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀會褪色，所以根據(jù)溶液褪色判斷滴定終點(diǎn)，因此可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握電解原理、化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．[實(shí)驗(yàn)一]過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．
 將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．
 據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化、部分氧化時(shí)，V與m1的關(guān)系式：未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，部分氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
[實(shí)驗(yàn)二]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
【提出假設(shè)】：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】：
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫．
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】：
（5）實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量不足直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
裝
置
圖
現(xiàn)
象		導(dǎo)管中液面上升KMnO4溶液褪色熱水中的NO2球紅棕色加深白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
結(jié)
論		該條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕電石和水反應(yīng)生成乙炔2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0Ksp：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（　�。�
A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物
C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀
D．非金屬性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
abc
A濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價(jià)硫具有還原性
D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

（2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．

①25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
②在實(shí)際制氨氣工業(yè)生產(chǎn)中和該措施的目的相同的其它措施還有高壓、原料氣循環(huán)利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B．（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓        D．低溫、高壓
②在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1：1充入一定物質(zhì)的量的CO和NH3氣體與足量的乙酸二氨合銅（I）溶液反應(yīng)，容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若在35s時(shí)再充入原物質(zhì)的量的CO和NH3氣體后，請?jiān)趫D3中畫出氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化圖．
（4）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500．
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
a、曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
b、測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表給出了14種元素的電負(fù)性．
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物．
Mg3N2：離子化合物；BeCl2：共價(jià)化合物；AlCl3：共價(jià)化合物；SiC：共價(jià)化合物．

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同步練習(xí)冊答案