15．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA

分析 A、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含4個(gè)原子來分析．

解答 解：A、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氮原子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個(gè)原子，故1mol氨氣中含4NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、C的物質(zhì)的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（　�。�
A．
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
C．
向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
D．
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯．
（2）C到D 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機(jī)高分子化合物，由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖1：

則b點(diǎn)$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)   B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率      D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大     B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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