5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應是放熱反應
B．通入CO后，逆反應速率逐漸增大，直至再次平衡
C．反應前H2S物質(zhì)的量為6mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

分析 A、降低溫度，H2S濃度減小，說明反應正向移動；
B、通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等；
C、根據(jù)三段式列出平衡時各物質(zhì)的量，由于反應前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)帶入K解答；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量}{物質(zhì)的起始量}$×100%計算．

解答 A、降低溫度，H2S濃度減小，反應正向移動，說明反應正方向是放熱反應，A正確；
B、通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等，故通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大，故B正確；
C、設反應前H2S物質(zhì)的量為nmol，列三段：
           CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10     n         0      0
變化（mol）：2      2         2      2
平衡（mol）：8      n-2       2      2
由于反應前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C錯誤；
D、CO的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2}{10}$×100%=20%，故D正確；
故答案選C．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡建立，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應（　�。�
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實驗測得T1℃和 T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
溫度     時間10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃＞T2℃
B．該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
C．T1℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應是氧化還原反應的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3�、啕}酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導電的是：②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導電性明顯減小的是（　　）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進行硫酸銅溶液的濃縮結晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

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