15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進(jìn)行硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶實(shí)驗(yàn)需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

分析 A．碎瓷片有防暴沸的作用；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中；
C．如果先停止通CO，會(huì)導(dǎo)致生成的Fe被氧氣氧化；
D．需要的玻璃儀器還有酒精燈．

解答 解：A．碎瓷片有防暴沸的作用，所以制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片，否則易產(chǎn)生安全事故，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中，所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體，故B錯(cuò)誤；
C．如果先停止通CO，會(huì)導(dǎo)致生成的Fe被氧氣氧化，所以應(yīng)該先停止加熱后停止通CO，故C錯(cuò)誤；
D．需要的玻璃儀器還有酒精燈，否則無(wú)法加熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、儀器選取、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、儀器的識(shí)別和選取能力、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)先后步驟，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．通入CO后，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至再次平衡
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；
④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；
⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過(guò)程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+
B．無(wú)色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
完成下列填空：
（1）試寫出SiCl4的電子式．
（2）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H2的平均反應(yīng)速率為0.02．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動(dòng)
（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）          
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．單位時(shí)間內(nèi)有n molN2消耗的同時(shí)有6molHCl生成
（5）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m：n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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