7．常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

分析 鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度，則氫離子濃度越大，反應(yīng)越快，以此來解答．

解答 解：Mg與水或鹽酸均反應(yīng)生成氫氣，常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度，
故答案為：鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氫離子濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)實(shí)質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L
B．在25℃、101KPa時(shí)，24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA
C．0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)B．使用合適的催化劑
C．增多反應(yīng)物的用量D．增大反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過來寫
B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng)，符合強(qiáng)酸制弱酸原理
C．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D．該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下測得某無色溶液中由水電離出c （H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H19N2O5B．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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