17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．亞硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨，不存在亞硫酸氫根離子；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．氯氣通入冷水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．碳酸鎂和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：MgCO3+2CH3COOH=Mg2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ1；以相同體積混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ2，兩種濃度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ3；以相同體積混合時(shí)，所得溶液密度為ρ4，則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之間關(guān)系為（　�。�
A．ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B．ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C．ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D．ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

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