16．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H19N2O5B．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含-COOH、-NH2、-CONH-、-COOC-及苯環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)合酯、肽鍵及氨基酸的性質(zhì)等來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C14H17N2O5，故A錯(cuò)誤；
B．含-COOH、-NH2，則既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故B正確；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基，酯基，且肽鍵水解生成的羧基也可與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氨基酸性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時(shí)，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱(chēng)）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（3）（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（4）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時(shí)要放出724kJ能量
（5）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．醋酸是一種常見(jiàn)的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案