8．關于氡的穩(wěn)定同位素222Rn，下列說法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為136
B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C．氡氣的分子式為Rn2
D．氡元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他元素化合

分析 A．原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氡元素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86．原子核外有6個電子層，最外層8個電子；
C．稀有氣體為單原子分子；
D．稀有氣體結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)=222-86=136，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50，故A錯誤；
B．氡元素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86．原子核外有6個電子層，最外層8個電子，位于元素周期表中第六周期0族，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子氡氣的分子式為Rn，故C錯誤；
D．氡原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他元素化合，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子的表示方法和同位素的概念，題目難度不大，明確原子的表示方法和A=Z+N是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應③為△H3＜0（填“＞”成“＜”）根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應在c點達到平衡狀態(tài)
D．反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反應物轉(zhuǎn)化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小
C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）實驗室洗滌Al（OH）3沉淀應該如何操作：用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2～3次即可．
（5）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（任意兩種，填化學式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質(zhì)量是b g，12C的原子實際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D．都能產(chǎn)生丁達爾效應

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