18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過半透膜
C．分散質的粒子都能通過濾紙D．都能產(chǎn)生丁達爾效應

分析 A．氯化鐵為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；
B．根據(jù)膠體不能通過半透膜，溶液可以通過分析解答；
C．膠體和溶液都可以透過濾紙；
D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；

解答 解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；
B．FeCl3溶液通過半透膜，F(xiàn)e（OH）3膠體不能通過半透膜，故B錯誤；
C．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液都能透過濾紙，濁液不能通過濾紙，故C正確．
D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于氡的穩(wěn)定同位素222Rn，下列說法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)之差為136
B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C．氡氣的分子式為Rn2
D．氡元素性質穩(wěn)定，很難與其他元素化合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B．X2+離子的配位數(shù)為8，Y2-離子的配位數(shù)為4
C．與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D．該化合物的化學式為CaS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1NA
B．標準狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1NA
C．10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應消耗的氫離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN2中分子數(shù)均為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A．接上銅網(wǎng)B．定期擦去鐵銹C．與石墨相連D．定期涂上油漆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．兩種氣體的壓強相等B．O2和O3的原子個數(shù)相等
C．兩種氣體的氧化能力相同D．兩種氣體的分子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖乙和表：
 
實驗序號		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4-表示該時間內(nèi)的化學反應速率為v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②反應放熱．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案