Question

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極．

（1）甲池中OH^-移向a極（填電極的字母序號(hào)），f為陰極（填電極名稱(chēng)）．
（2）a極上的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）乙池中放出氣體的電極為c極（填“c”或“d”），寫(xiě)出此電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式是4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4H⁺．
（5）當(dāng)乙池中陰極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，丙池某電極析出1.60g金屬，則丙池的溶液中溶質(zhì)可能是BD（填序號(hào)）．
A．MgSO₄        B．CuSO₄        C．NaCl        D．AgNO₃．

Answer 1

分析 甲中負(fù)極為甲醇，正極為氧氣，為原電池，負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O，乙為電解池，c與原電池的正極相連，則c為陽(yáng)極，發(fā)生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙中d極析出Ag，陽(yáng)極極生成氧氣，利用電子守恒可知，O₂～4Ag～4HNO₃，丙池某電極析出1.60g某金屬，氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子均可能，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向投放甲醇的電極移動(dòng)，f連接原電池的負(fù)極，則為電解池的陰極，
故答案為：a；陰極；
（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的c是陽(yáng)極，連接原電池負(fù)極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，c電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
故答案為：c；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺；
（4）乙池為電解硝酸銀的反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式是4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4H⁺；
（5）A．硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；
C．氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
D．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、離子的放電順序即可解答，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．