Question

6．用下圖裝置進行實驗．

回答有關(guān)問題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻，③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無色固體．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填標號）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫；
（2）小試管C起安全瓶的作用防止倒吸；
（3）廣口瓶中盛放濃硫酸，可以干燥氣體，同時使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻，控制氣體的比例和流速；
（4）依據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底的特點解答；
（5）依據(jù)三氧化硫物理性質(zhì)解答；
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少的原因可能是漏氣、生成氣體流速過快，過程中不能生成硫化氫；
（7）剩余二氧化硫氣體有毒污染空氣，需要用堿溶液吸收．

解答 解：（1）二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（2）小試管C起安全瓶的作用防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（3）廣口瓶中盛放濃硫酸的三個作用為：①干燥氣體，②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻③控制氣體的比例和流速；
故答案為：①干燥氣體，②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻③控制氣體的比例和流速；
（4）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以反應(yīng)后氣體含有SO₃、SO₂、O₂；
故答案為：SO₃、SO₂、O₂；
（5）三氧化硫為無色固體，所以裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)為無色固體；
故答案為：無色固體；
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少的原因可能是a裝置氣密性不好，c氣流速度過快，過程中無法制得H₂S雜質(zhì)，b不可能，
故答案為：b；
（7）剩余二氧化硫氣體有毒污染空氣，需要用堿溶液吸收，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：應(yīng)用NaOH溶液吸收．

點評 本題考查了三氧化硫的制備，明確二氧化硫、氧氣的制備原理，明確二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)特點是解題關(guān)鍵，注意裝置作用分析、物質(zhì)性質(zhì)的記憶，題目難度中等．