Question

12．84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為4.0mol•L^-1．
（2）該同學取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1（假設稀釋后溶液密度為1.0g•cm^-3）．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g

Answer 1

分析 （1）根據含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，及根據c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；
（3）根據溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來計算、分析．

解答 解：（1）則c（NaClO）=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g/mol×1L}$=4.0 mol•L^-1，
故答案為：4.0；
（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，則100 mL×4.0 mol•L^-1=$\frac{1.19/L×100mL+1g/mL×100mL×100}{1g/mol}$×c（NaClO），
解得稀釋后c（NaClO）≈0.04 mol•L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）≈0.04 mol•L^-1，
故答案為：0.04；
（3）A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B．配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；
D．應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查有關物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確濃度、體積、物質的量的關系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，但計算較繁瑣．