15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X能形成化學(xué)式為H2XO4的酸
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

分析 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，
A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成化學(xué)式為H2XO4的酸，故A錯(cuò)誤；
B．N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故B正確；
C．最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，根據(jù)奇偶性可知，X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；
D．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)判斷剩余短周期，再討論解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為L(zhǎng)iBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應(yīng)得到LiBH4的熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無(wú)LiBH4時(shí)，Al與水不反應(yīng)
B．25℃，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)時(shí)，Al也參與了反應(yīng)
D．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，反應(yīng)得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽(yáng)離子交換膜．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過(guò)1mol 電子，將消耗17g過(guò)氧化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經(jīng)過(guò)處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請(qǐng)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價(jià)是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價(jià)鍵，則其電子式為．
③寫(xiě)出A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫(xiě)出A、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過(guò)量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol．此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最普遍的電池之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應(yīng)，類似于鋁與KOH的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
②若陰極質(zhì)量增重32g，則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減�。畬�(duì)該反應(yīng)的分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

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