10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬的冶煉方法有4種，其中鋁熱反應(yīng)屬于熱分解法
B．海帶中碘元素的檢驗(yàn)原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
C．石油的分餾，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理變化
D．鋁熱反應(yīng)中鋁做還原劑

分析 A．鋁具有較強(qiáng)的還原性，高溫下能還原某些還原性較弱的金屬；
B．碘離子與氧化劑反應(yīng)生成單質(zhì)碘；
C．裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程；
D．鋁熱反應(yīng)中鋁作失電子作還原劑．

解答 解：A．鋁具有較強(qiáng)的還原性，高溫下能還原某些還原性較弱的金屬，所以鋁熱反應(yīng)屬于熱還原法，故A錯誤；
B．碘離子與氧化劑反應(yīng)生成單質(zhì)碘，則海帶中碘元素的檢驗(yàn)原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B正確；
C．裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．鋁熱反應(yīng)是高溫條件下，Al與金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以反應(yīng)中鋁作失電子作還原劑，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、金屬的冶煉方法，把握金屬活潑性與常用的冶煉方法、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、SCN-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol降到1.2mol，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請回答：
用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．A．鋁      B．石墨       C．銀         D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．試通過計(jì)算推斷：
（1）0.1mol某烴中氫原子的物質(zhì)的量；
（2）0.1mol某烴中碳原子的物質(zhì)的量；
（3）該烴的分子式（要有計(jì)算過程）．
（4）若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點(diǎn)溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表，下列敘述不正確的是（　　）
坐標(biāo)對應(yīng)點(diǎn)abcd
n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
pH＞8.28.27.26.2
A．b點(diǎn)溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．試分析油脂能發(fā)生的反應(yīng)類型．若能反應(yīng)，則1mol該油脂最多消耗溴的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式：NH4+ （用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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