9.在0.01mol/L鹽酸中,c(H+)=0.01mol/L,PH=2;
在0.01mol/L醋酸中,c(H+)=<0.01mol/L(填“>”、“<”或“=”);
在0.01mol/L硫酸中,c(H+)=0.02mol/L;
在0.01mol/LNaOH中,c(OH-)=0.01mol/L,PH=12;
在0.01mol/L氨水中,c(OH-)=<0.01mol/L(填“>”、“<”或“=”);
在0.01mol/LBa(OH)2中,c(OH-)=0.02mol/L•

分析 HCl為一元強酸,完全電離,故在0.01mol/L鹽酸中,c(H+)=c(HCl),根據(jù)pH=-lgc(H+)來計算;
醋酸為弱酸,不能完全電離,據(jù)此分析在0.01mol/L醋酸中c(H+)濃度;
硫酸為二元強酸,完全電離,據(jù)此分析在0.01mol/L硫酸中c(H+
NaOH為一元強堿,故在0.01mol/LNaOH中,c(OH-)=c(NaOH),根據(jù)水的離子積求出c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$,然后根據(jù)pH=-lgc(H+)來計算;
一水合氨為弱堿,據(jù)此分析在0.01mol/L氨水中,c(OH-)與0.01mol/L的關(guān)系;
氫氧化鋇為二元強堿,據(jù)此分析在0.01mol/LBa(OH)2中c(OH-)的濃度.

解答 解:HCl為一元強酸,完全電離,故在0.01mol/L鹽酸中,c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,而pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2;
醋酸為弱酸,不能完全電離,故在0.01mol/L醋酸中c(H+)<0.01mol/L;
硫酸為二元強酸,完全電離,故在0.01mol/L硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.02mol/L;
NaOH為一元強堿,故在0.01mol/LNaOH中,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,故溶液中的c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12;
一水合氨為弱堿,故在0.01mol/L氨水中,c(OH-)<0.01mol/L;
氫氧化鋇為二元強堿,能完全電離,故在0.01mol/LBa(OH)2中c(OH-)=2c(Ba2+)=0.02mol/L.
故答案為:0.01mol/L;2;<;0.02mol/L;0.01mol/L;12;<;0.02mol/L.

點評 本題考查了強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液中的氫離子、氫氧根濃度和有關(guān)pH的計算,難度不大,注意強酸和強堿的元數(shù)對氫離子和氫氧根濃度計算的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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19.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.MgCl2  B.CCl4   C.CO2    D.Na2O   

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20.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
A.FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B.NaCl(aq)$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C.Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3
D.Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{Cu}{→}$Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知某無色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三種陰離子,則溶液中大量存在的陽離子是( 。
A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B.不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠,則兩種物質(zhì)均受熱分解
D.1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.1L水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.V L Fe2(SO43溶液中含a g SO42-,取此溶液0.5VL用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液的c(Fe3+)為$\frac{a}{4V}$ mol/L
C.實驗室需240mL2mol/L的CuSO4溶液,配置時應(yīng)稱125.0gCuSO4•5H2O
D.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置.若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒有接觸而稀硫酸又不夠,為使反應(yīng)順利進行,則可以從漏斗中加入的試劑是(  )
①食鹽水、跐獍彼、垡掖肌、躈a2CO3溶液 ⑤CCl4
A.①③⑤B.①②C.②③⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.膠體分散系在日常生活中很常見.下列說法不正確的是(  )
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體
B.CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D.膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)
B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)
C.BaSO4是難溶物,所以是非電解質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降

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同步練習(xí)冊答案