Question

1．常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（　　）
①加水稀釋FeCl₃溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小
②濃度均為0.1mol•L^-l的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③向0.1mol•L^-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時(shí)溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合．反應(yīng)后所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑤Na₂S 稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（ H₂S）+c（ HS^-）

• A． ②⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①加水稀釋FeCl₃溶液，促進(jìn)電離，所以鐵的物質(zhì)的量減小，而氯離子的物質(zhì)的量不變；
②體積未知，不能確定體積之間的關(guān)系；
③完全中和生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性；
⑤Na₂S 稀溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（ H₂S）+c（ HS^-）．

解答 解：①加水稀釋FeCl₃溶液，促進(jìn)電離，所以鐵的物質(zhì)的量減小，而氯離子的物質(zhì)的量不變，所以$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（C{l}^{-}）}$變小，即$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小，故正確；
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，因體積不能確定，而不能確定離子濃度之間的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故正確；
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以離子的濃度大小為：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故正確；
⑤Na₂S 稀溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（ H₂S）+c（ HS^-），故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題．