16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

分析 A．離子化合物中含有共價(jià)鍵；
B、只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
D．全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物．

解答 解：A．離子化合物中含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；
B、只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽（氯化銨、硝酸銨等），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，注意離子化合物和共價(jià)化合物概念的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應(yīng)，影響對(duì)Cu2+含量的測定；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CuS）=38.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65〜70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210〜213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)．
（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．
（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為92.12%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol C4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個(gè)電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（　　）
①加水稀釋FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小
②濃度均為0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時(shí)溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合．反應(yīng)后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3．
（2））氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為1：2．
（4）X2-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請(qǐng)回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號(hào)），請(qǐng)?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時(shí)得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是H2O2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案