11．下列說法中正確的是（　　）
A．綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．生物能是與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的一種能源
C．化學(xué)能只能以熱能的形式釋放
D．葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是放熱反應(yīng)

分析 A．綠色植物的光合作用涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換；
B．生物質(zhì)能以原始狀態(tài)或經(jīng)加工轉(zhuǎn)化之后，取來作為能源；
C．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等；
D．葡萄糖可為人體提供能量．

解答 解：A．綠色植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A錯(cuò)誤；
B．生物質(zhì)能以原始狀態(tài)或經(jīng)加工轉(zhuǎn)化之后，取來作為能源，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，如原電池等，另外物質(zhì)的燃燒還發(fā)光等，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖可為人體提供能量，可說明葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（　�。�
①加水稀釋FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小
②濃度均為0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時(shí)溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合．反應(yīng)后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH2、-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804KJ的熱量，請(qǐng)寫出其氧化的熱化學(xué)方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請(qǐng)回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號(hào)），請(qǐng)?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時(shí)得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是H2O2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性、還原性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示，用化學(xué)用用語答問題：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序Na+＜O2-＜S2-．
（3）化合物RYZ的電子式為，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
（4）X和Y兩種元素可以組成一種4原子氣體分子，它的空間構(gòu)型為直線型；已知常溫下，1g 該物質(zhì)完全燃燒放出akJ熱量．寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體．
①若C的溶液呈酸性，則C溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
②若C的溶液呈堿性，則C可能是NaHCO3或NaHS（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢氣中含有一定量的SO2對(duì)空氣產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，對(duì)SO2的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義．
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集廢氣中SO2，并使其與O2反應(yīng)制備硫酸，用多孔電極材料，裝置如圖1所示．

①X極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為2NA．
（3）用氫氧化鈉吸收SO2可得到NaHSO3溶液，已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    HSO3-?H++SO32-，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO3的吸收液，用0.500mol/L的高錳酸鉀溶液測定吸收液中NaHSO3的濃度，回答下列問題：
①盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管為酸式滴定管，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸消耗高錳酸鉀溶液的體積為26.10ml．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO3的濃度為1.631mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表的第1～36號(hào)元素中，滿足下列條件的元素有（填元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：Mn、Cr；
（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：Cu；
（4）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：Sc；
（5）原子半徑第二小的主族元素：F．

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