4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

分析 ①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加；
③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；
⑥加入催化劑不影響化學(xué)平衡．

解答 解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，但是若加入反應(yīng)物，導(dǎo)致生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；
③若增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度會(huì)增大，故④錯(cuò)誤；
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述正確為：②⑤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應(yīng)速率
（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時(shí)催化劑的活性最大，反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時(shí)，用N2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為0.04mol/L•min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會(huì)變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．離子半徑：W3+＞Y2-
C．原子序數(shù)：X+M＞Y+WD．單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮?dú)�，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質(zhì)分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

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