11．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

分析 裝置用來制備NO并驗(yàn)證其還原性，先在無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，據(jù)此分析，
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞和裝置內(nèi)氧氣發(fā)生反應(yīng)；除去氧氣；
（3）滴入稀硝酸后，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，銅溶解，溶液變藍(lán)色；
（4）一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；

解答 解：裝置用來制備NO并驗(yàn)證其還原性，先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣，故答案為：消除裝置中的氧氣；
（3）滴入稀硝酸后，發(fā)生反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，現(xiàn)象是：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）打開止水夾，通入少量氧氣，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，可驗(yàn)證NO的還原性，故答案為：氧氣．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一氧化氮的制備和還原性驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)操作分析和實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意一氧化氮的制備應(yīng)在沒有氧氣條件下進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D．c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象補(bǔ)充：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強(qiáng)的酸性
有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II的結(jié)論合理，請說明理由實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學(xué)用該裝置探究氯氣與KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍(lán)色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價(jià)元素的酸根離子，則藍(lán)色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機(jī)物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機(jī)物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，寫出 G 中所含含氧官能團(tuán)的名稱羥基、酯基．
（2）由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知 D 的分子式為 C7H6O3，則 D 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有②④（填選項(xiàng)序號）．
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
（5）寫出 F 與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、CH3COONa、CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的最高溫度
B．實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應(yīng)，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理為：NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．則實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體時(shí)，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是（　　）
A．H2B．CO2C．Cl2D．O2

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同步練習(xí)冊答案