20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是（　�。�
XYZ
WQM
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y＞Q是因?yàn)閅的非金屬性比Q強(qiáng)
B．XM4的比例模型為    其二氫取代物有兩種
C．W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來

分析 Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為C，Y為O，W為Si，Q為S，M為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si，Q為S，M為Cl，
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y＞Q，因水分子間含氫鍵，與非金屬性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，Cl原子半徑大于C原子半徑，均為正四面體結(jié)構(gòu)，則二氫取代物有1種，故B錯(cuò)誤；
C．W的氧化物為二氧化硅，常溫下可以和Z的氫化物（HF）反應(yīng)，但與HCl不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．F2與水反應(yīng)生成O2，為置換反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
⑤無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D．氫化物還原性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價(jià)化合物
D．反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學(xué)．下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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