19．某基態(tài)原子的3d能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)最多時(shí)，則其N電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．1B．4C．3D．8

分析 基態(tài)原子的3d能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)最多時(shí)，位于第四周期中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，以此來(lái)解答．

解答 解：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，可知基態(tài)原子的3d能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)最多時(shí)元素為鉻，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為，N層電子數(shù)為1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握3d電子半滿時(shí)均為未成對(duì)電子是解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能層與能級(jí)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有四種原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互為同位素的是②③（填序號(hào)）．
（2）①和②形成的化學(xué)鍵是極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）能與②形成離子鍵的是④（填序號(hào)）．
（4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．請(qǐng)回答：

（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為正四面體，則鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列說(shuō)法正確的是AD（選填序號(hào)）：
A．HN3是極性分子       B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp3雜化
C．HN3中有4個(gè)σ鍵     D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是AC （填序號(hào)）．
A．氮的第一電離能大于氧
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定
（5）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2（寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．
①該晶體的類型為原子晶體；   ②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引4個(gè)B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與 NH3相似．下列對(duì) NCl3 和 NH3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NCl3 的沸點(diǎn)高于 NH3 的沸點(diǎn)
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結(jié)構(gòu)式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填字母代號(hào)），負(fù)極Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD（填字母代號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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