2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑
B．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

分析 A．碳酸氫鈉可以和酸之間反應(yīng)，生成二氧化碳，用來作焙制糕點的膨松劑；
B．物質(zhì)的汽化過程是吸熱的；
C．硅酸鈉可用于阻燃劑，用硅酸鈉浸泡的木材可防火；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強．

解答 解：A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，但生成正鹽和水，NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故B正確；
C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，不是利用硅酸鈉溶液的堿性，故C錯誤；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO3溶液，寫出電解過程的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，電解一段時間，當(dāng)電極上通過的電子為0.2mol時，陰極上生成物的質(zhì)量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應(yīng)該選擇的方案是D．
方案XYa溶液
A銅石墨CuSO4
B銅鐵CuSO4
C鐵銅Fe（NO3）3
D鐵銅CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑
C．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時用小蘇打解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）有機物A只含C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{31}$，其相對分子質(zhì)量為62，A經(jīng)催化氧化生成B，B經(jīng)催化氧化生成C，A與C在一定條件下反應(yīng)可生成一種環(huán)狀化合物D，則A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），化學(xué)方程式為HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$，B的結(jié)構(gòu)簡式為OGC-CHO．
（2）對有機物E的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行觀察、分析，得到的實驗結(jié)果如下：
①E的蒸汽密度是同溫同壓下氧氣密度的5.19倍；
②完全燃燒16.6g有機物E，得到35.2g CO2和5.4g H2O；
③核磁共振氫譜顯示E分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子；
④E為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出無色氣體．
E的分子式為C8H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為
（3）A與E在一定條件下反應(yīng)可生成一種常見合成纖維，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體（與E具有相同的官能團），在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C可將酸性高錳酸鉀溶液還原，所得還原產(chǎn)物為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準狀況下，含3NA個σ鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4L
C．2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA
D．1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學(xué)式為C11H18O4）的一種路線如圖：

已知信息：
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)官能團的名稱為醛基，
（2）②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）①的化學(xué)方程式為HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．含六元環(huán)Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應(yīng)制備的合成路線為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率
B．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗氧氣的體積為1.68 L
B．混合氣體中含NO21.12 L
C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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