6．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率
B．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次
C．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

分析 A．高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，不能用力研磨，否則容易發(fā)生爆炸；
B．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出；
C．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大；
D．起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度．

解答 解：A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，研磨時(shí)用力過大，容易發(fā)生爆炸，所以研磨高錳酸鉀時(shí)一定要控制好力度，故A錯(cuò)誤；
B．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯(cuò)誤；
C．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加一定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測(cè)定最高溫度，以此計(jì)算中和熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及油脂的性質(zhì)及皂化反應(yīng)、滴定實(shí)驗(yàn)及操作等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．則此時(shí)得到NO0.2mol，用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度（T）變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），T1＞T2（填“＞”或“＜”）．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨．其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2 （g）+6H2 0（l）?4NH3（aq）+302（g）△H
已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H1
2H2（g）+02 （g）?2H2 0（1）△H2
NH3 （g）?NH3（aq）△H3
則△H=2△H1-3△H2+4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
B．第二步電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步電解的離子方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，利用下圖的儀器裝置可用來測(cè)定純堿Na2CO3的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量（m1g）；c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量（n1g）并放入廣口瓶?jī)?nèi)；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g），根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進(jìn)行操作e時(shí)，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是將反應(yīng)器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進(jìn)行d、e操作時(shí)，均要求“緩緩”進(jìn)行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO2，使測(cè)定結(jié)果偏�。�
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進(jìn)入D管．
（6）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3百分含量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．常溫下用石墨電極，電解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA個(gè)NH4+
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性弱于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W 元素的離子半徑依次減小
B．W 的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．若W 與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2W3或Y3W2
D．W 與X形成的化合物只含離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案