14.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( 。
A.1:1:lB.2:2:1C.1:1:2D.4:3:2

分析 用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣,反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價,而用過氧化氫制氧氣,O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價.現(xiàn)要制得相同的O2,所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半.

解答 解:用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣,反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價,如生成1mol O2,需轉(zhuǎn)移4mol電子,而用過氧化氫制氧氣,O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價,如生成1mol O2,需轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:2:1,
故選:B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度不大,注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價的數(shù)值,為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.酒精燈的火焰分為三層,由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心,若把一根潔凈的銅絲,由外焰逐漸深入到內(nèi)焰,能觀察到什么現(xiàn)象?又由內(nèi)焰逐漸拉出,又能觀察到現(xiàn)象銅絲先變黑后變紅,又由紅變黑依次寫出可能有的化學(xué)方程式2Cu+O2=2CuO;、CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O、2Cu+O2=2CuO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g,回答下列問題:
(1)原混合物中銅的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量各是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色,現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究.
(1)僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實驗探究過程:
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中Br2引起的(填微粒的化學(xué)式,下同).
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中Fe3+引起的.
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請用簡要的文字說明你的實驗方案:
假設(shè)1方案:向黃色溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色.
假設(shè)2方案:向黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色.
(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷,你認為假設(shè)2(填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行?不可行(填“行”或“否”).
(3)寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-
D.向KAl(SO42溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(  )
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO32樣品已氧化變質(zhì)
C向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性:草酸>碳酸
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C)c(D)}{c(A)c(B)}$,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L•s),則6s時c(A)=0.022mol/L,C的物質(zhì)的量為0.09mol.
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g),判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d.
a.c(A)=c(C)                         b.容器中壓強不變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d.v(D)=v(B)
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為2.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.某實驗小組在老師的帶領(lǐng)下測量一塊大理石CaCO3的質(zhì)量分數(shù),取30g大理石樣品放在大試管中,加入500mL稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準狀況下).求:
(1)大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)X(g)+mY(s)?3Z(g)△H,下列說法正確的是( 。
A.氣體的密度不變時.說明達到了平衡狀態(tài)
B.加入少量的X,△H變大
C.加入一定量的惰性氣體,平衡向左移動
D.加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

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