17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的電子式 B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式 
C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸中不存在氫氯鍵，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和一個(gè)氧氯鍵；
B．碳和硅屬于同一主族，依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)式，推斷得到結(jié)構(gòu)式；
C．HCN分子中C原子核外有4個(gè)電子，N原子核外有5個(gè)電子，分子內(nèi)含有-C≡N；
D．圖為球棍模型，黑色球代表C原子．

解答 解：A．H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸中不存在氫氯鍵，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和一個(gè)氧氯鍵，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．碳和硅屬于同一主族，依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)推斷得到結(jié)構(gòu)式，CH4Si的結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；
C．HCN分子中C原子核外有4個(gè)電子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子核外有5個(gè)電子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，分子內(nèi)含有-C≡N，結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，故C正確；
D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等，注意把握不同的化學(xué)用語并規(guī)范使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溶解并不僅僅是簡(jiǎn)單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，而是一個(gè)復(fù)雜的過程．下列有關(guān)溶解過程的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從溶解的整個(gè)過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
B．氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過程并沒有停止
C．氯化鈉溶于水中，無論是否形成飽和溶液，都存在溶解與結(jié)晶的過程
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，回答下列問題：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含O原子的數(shù)目是21NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol/（L•s），則6s時(shí)c（A）=0.022mol/L，C的物質(zhì)的量為0.09mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA（g）和3molB（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d．
a．c（A）=c（C）                         b．容器中壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．v逆（D）=v正（B）
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度；
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點(diǎn)燃．

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同步練習(xí)冊(cè)答案