Question

15．某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
• C． 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W
• D． Y的氧化物是酸性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分布在三個周期，為前20號元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數可知，Y最外層電子數小于4，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y最外層電子數-W最外層電子數=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為Al元素，W原子序數大于硅元素，故W為K元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO₄，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Al，Z為Si，W為K，
A．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X（O）＞Z（Si），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B錯誤；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物堿性越強，則堿性W＞Y，故C錯誤；
D．Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，與酸堿均反應生成鹽和水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，根據Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等推斷元素原子的最外層電子數是關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大．