Question

15．某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
• C． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
• D． Y的氧化物是酸性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為Al元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為K元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO₄，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Al，Z為Si，W為K，
A．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X（O）＞Z（Si），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則堿性W＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，與酸堿均反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等推斷元素原子的最外層電子數(shù)是關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．