14．除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是（　　）
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方法
AK2SO4 （K2CO3）加入稀硫酸使溶液呈中性
BNaCl （KNO3）樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
CCO2（HCl）通過NaHCO3飽和溶液，干燥
D溴苯（溴）加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀；
B．NaCl的量多，硝酸鉀少，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶；
C．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，則加入稀硫酸使溶液呈中性可除雜，故A正確；
B．NaCl的量多，硝酸鉀少，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，不能冷卻結(jié)晶分離，故B錯誤；
C．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則通過NaHCO3飽和溶液，干燥可除雜，故C正確；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
D．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1
B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800（L•mol-1）
C．達平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如圖：

（1）Co3O4可以和熱硫酸反應(yīng)，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點是鹽酸中Cl-有還原性，與Co3O4反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（2）向浸液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，該實驗操作的目的是使Fe3+、Al3+沉淀而除去，操作1所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）沉鈷后，CoC2O4要用冷水進行洗滌，用冷水洗滌的優(yōu)點是降低CoC2O4的溶解度，減少CoC2O4的損失．
（4）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO2↑．
（5）CoC2O4在空氣中加熱時會生成另外一種鈷的氧化物，若4.41g CoC2O4在空氣中完全分解后生成的固體質(zhì)量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰均既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿．上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號 T（K） 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）  甲醇選擇性（%）
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數(shù)據(jù)時，反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常溫下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃時，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃時，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其飽和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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