Question

（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有         (填代號)。
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為           。現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是         (填代號)。
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到      mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒                。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌         2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的         。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有     (填代號)。
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

Answer 1

（1）②⑦⑧ ；（2）6.8mL ，① ；
（3）500 ，引流  ，燒杯和玻璃棒 ，1～2cm，膠頭滴管，凹液面與刻度線相切；（4）①②⑦

解析試題分析：（1）配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧ ；
（2）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 0.25mol?L^-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.25mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0068L=6.8mL，應選用10mL的量筒 答案為：6.8mL ，①;
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致水加少了，所配溶液濃度偏高；③稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致體積增大，所配溶液濃度偏低，⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致水加多了，所配溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標線 ，導致水加少了，所配溶液濃度偏高，選①②⑦。
考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析等知識。