4．氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．氨極易溶于水B．氨具有堿性
C．氨分子是共價(jià)化合物分子D．氨分子結(jié)合H+形成NH4+

分析 根據(jù)氨氣分子中N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，可以結(jié)合質(zhì)子H+分析解答．

解答 解：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以從結(jié)構(gòu)角度考慮，氨氣分子中N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，可以結(jié)合質(zhì)子H+形成NH4+，從而生成銨鹽，所以氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是氨分子結(jié)合H+形成NH4+，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有（　�。�
A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測(cè)空氣中SO2的原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，并有H2SO4生成
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極b附近溶液的pH升高
C．氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D．電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)時(shí)為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．窒溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判斷不正確的是（　　）
A．向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值減小
B．向該溶液中加入蒸餾水，CH3COOH和水的電離程度均增加
C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀   ②CuSO4•5H2O  ③大理石    ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸    ⑥氨氣   ⑦蔗糖   ⑧氯氣   ⑨液態(tài)氯化氫      ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號(hào)）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退F(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如表：
儀器CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
試驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是測(cè)定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是c（填字母代號(hào)）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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