4.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是(  )
A.氨極易溶于水B.氨具有堿性
C.氨分子是共價(jià)化合物分子D.氨分子結(jié)合H+形成NH4+

分析 根據(jù)氨氣分子中N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子,可以結(jié)合質(zhì)子H+分析解答.

解答 解:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),所以從結(jié)構(gòu)角度考慮,氨氣分子中N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子,可以結(jié)合質(zhì)子H+形成NH4+,從而生成銨鹽,所以氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是氨分子結(jié)合H+形成NH4+,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有( 。
A.O2B.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測(cè)空氣中SO2的原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,并有H2SO4生成
B.電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),電極b附近溶液的pH升高
C.氣體樣品從電極a區(qū)域通入,樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D.電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)時(shí)為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.窒溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,下列判斷不正確的是( 。
A.向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液,溶液的pH值減小
B.向該溶液中加入蒸餾水,CH3COOH和水的電離程度均增加
C.CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=1.0×10-5
D.0.1mol/L的CH3COONa溶液,溶液的pH=9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是②③④⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.
①水銀   ②CuSO4•5H2O  ③大理石    ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸    ⑥氨氣   ⑦蔗糖   ⑧氯氣   ⑨液態(tài)氯化氫      ⑩硫酸溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2(填編號(hào))
(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧;
(2)既有σ鍵又有π鍵的是④⑦;
(3)微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是⑥;
(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).他查閱資料得知:三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126,三聚氰胺在常溫下為晶體,在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退F(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物).

(1)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)C裝置能不能與D裝置互換?不能,(填“能”或“不能”),理由是濃硫酸吸水,堿石灰吸收二氧化碳,若互換位置,則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后,讀取F中水的體積,實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)).
①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
(4)測(cè)定數(shù)據(jù)如表:
儀器CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
試驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定,收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為CN2H2
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6
③若裝置中沒(méi)有銅網(wǎng),則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是測(cè)定所得分子式的氮原子數(shù)偏大,而碳、氫原子數(shù)偏。
(5)已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡N,氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N一C≡N,三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3.以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3•nH2O)的工藝如下:

已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH42SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3
(1)寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌(任寫(xiě)一條).“浸渣”的主要成分為SiO2
(3)“除鐵、鋁”時(shí),需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是c(填字母代號(hào)).
a.NaOH         Ca(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑.
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH42SO4(填化學(xué)式).

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